向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断不正确的是（ ）| A、a表示Fe3+的关系曲线 |
| B、n1=0.75 |
| C、p点时，n（Fe2+）=0.5625 mol |
| D、向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
| ||||
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O | ||||
| C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++3ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | ||||
| D、氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
下列不属于官能团的是（ ）
| A、-Br |
| B、OH- |
| C、-CHO |
D、 |
下列化学用语错误的是（ ）
A、过氧化钡的电子式 | ||
B、钠-23的原子符号
| ||
| C、次氯酸的结构式 H-Cl-O | ||
| D、锰酸根MnO42- |
重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
①CrO3+NH3+H2O
②Cr2O3+NH3+H2O
③CrO3+N2+H2O
④Cr2O3+N2+H2O．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、①④ |
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、5.6 g Fe与100 mL1.5 mol/LHNO3反应转移的电子数为0.2NA |
| B、1 molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 |
| C、在标准状况下，22.4 LCH4与18 gH2O含有的质子数均为10 NA |
| D、CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、把100mL3mol/L的硫酸与100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L |
| B、用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 |
| C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 |
| D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
| A、该晶体类型是原子晶体 |
| B、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 |
| C、晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4 |
| D、晶体的空间最小环共有6个原子构成 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果正确的是（ ）| A、原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol |
| B、OA段产生的是氢气，BC段产生NO |
| C、AB段的反应为Fe+2Fe（NO3）3═3 Fe（NO3）2 |
| D、H2SO4浓度为2.5 mol?L-1 |