观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题．

（1）上述离子中属于金属元素的是（填元素符号），与非金属原子相对应的离子的结构示意图是．
（2）电子层结构相同的是（填序号，下同），性质最稳定的是，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是．
（3）可直接相互结合形成的化合物的化学式是，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是．

下列各物质所含原子数目，按由多到少顺序排列的是（用序号作答）
①11.2L NH₃ 　②标准状况下，4g He    4℃时的9mL水 　　④0.2mol H₃PO₄．

A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条 件及产物略去）：
（1）若 A 是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为．
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为，B→C反应的化学方程式为． A和C是否可以反应，若能，写出反应的化学方程式（若不能，此空不填）．

在量热计中（如图）将100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要热量）是150.5J?K^-1，溶液密度均为1g?mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H表达数值式．
（2）上述数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数．

写出下列变化的化学方程式：
（1）由乙烯为原料合成聚乙烯
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
（3）乙醇和金属钠的反应
（4）葡萄糖发酵制乙醇．

含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
实验设计1：
铝镁合金

足量盐酸

测定生成气体的体积
实验设计2：
铝镁合金

足量盐酸

充分反应后测定剩余固体的质量
实验设计3：
铝镁合金

足量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

测定沉淀的质量
（1）上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式．这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？
（2）上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？

在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/L CH₃COONH₄    ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）上述五种溶液中，pH最小的是；由水电离出c（H⁺）最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则 CH₃COO^-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）⑤溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（l）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6kJ．甲烷燃烧的热化学方程式为：相同条件下，356g可燃冰（分子式为CH₄?9H₂O，Mr=178）释放的甲烷气体完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为kJ．
（2）二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能．由合成气（组成为H₂、CO和少量的CO₂）直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：（i）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
水煤气变换反应：（iii）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反应：（iv）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
①分析二甲醚合成反应（iv）对于CO转化率的影响．
②由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点．若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生电子的电量．51．

（1）写出下列官能团的名称：
①-COOH        ②-OH
（2）现有4种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：
能发生水解反应的是
具有酸性且能发生酯化反应的是．
能发生加成反应的是．

常温下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11．
（1）如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入 mL
（2）如果加入蒸馏水，应加入 mL
（3）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入 mL．