用系统命法写出下列物质名称：
（1）（2）
（3）键线式 表示的分子式；名称是．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）元素②在周期表中的位置是
（2）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式
（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
（5）③的氢化物的电子式为①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有．

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H₂SO₄的体积为．
（4）定容时若俯视会使溶液浓度（填偏高、偏低、无影响，以下同）．
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度．
（6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应．

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
C．增大体系压强                     D．使用高效催化剂
②已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
（3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是．
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．

今有a?盐酸、b?硫酸、c?醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是．
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序为．
（4）当PH相同时，分别与等物质的量NaOH溶液反应，消耗酸的体积由大到小的顺序为．
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为．

Ⅰ、化学实验小组在实验室配制500mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，实验操作顺序如下．

（1）图②中需称量Na₂CO₃固体的质量为；该实验时操作的先后顺序为（填编号）．
（2）容量瓶使用前应，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有、．
（3）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有．
A．原容量瓶洗净后未干燥．
B．配制Na₂CO₃溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制．
C．定容时液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体至刻度线．
D．称量Na₂CO₃固体时，药品和砝码放错盘
Ⅱ实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案a：Al

H2SO4

Al³⁺

NaOH

Al（OH）₃；
方案b：Al

NaOH

AlO

H2SO4

Al（OH）₃；
方案c：

Al H2SO4 Al2(SO4)3 Al NaOH NaAlO2

→Al（OH）₃
（4）制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案，其中最后一步反应的离子方程式为．

已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH₃COOK  B．固体CH₃COONH₄    C．气体NH₃  D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5）

98g H₃PO₄分子中含有个氧原子，含有的氢原子数与g H₂O中所含氢原子数相同．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应2A（g）+B（g）?xC （g）+2D（g），经3min后，测得D的浓度为0.6mol/L，c（A）：c（B）=2：3，C 的平均反应速率为 0.1mol/Lmin，求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B 的物质的量为mol
（2）B 的平均反应速率
（3）x的值为
（4）若3min后该反应达到平衡，则B 的转化率为
（5）若3min后该反应达到平衡，平衡时C的体积分数为．

现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO₃；③液态的醋酸；④铝；⑤BaSO₄固体；⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）；⑦酒精（C₂H₅OH）；⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题（填序号）：
（1）属于电解质的是．   
（2）属于非电解质的是．
（3）能导电的是．