将3mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物的物质的量相同，测消耗的氯气有（ ）
| A、2mol | B、10mol |
| C、7.5mol | D、6mol |
在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的45%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数增大了 |
| D、a＞b |
要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）：甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH（Na2CO3）；丙：KCl（KHCO3）；丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（ ）
| A、甲-②，乙-④ |
| B、乙-③，丙-① |
| C、丙-①，丁-② |
| D、丁-①，丙-③ |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol硝基（-NO2）与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等 |
| B、1mol氢氧根离子（OH-）与NA个羟基（-OH）所含电子数相等 |
| C、在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NA |
| D、在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA |
对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（ ）
| A、若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应 |
| B、若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 |
| C、若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应 |
| D、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀 |
已知25℃时，电离常数K1（H 2CO3）＞K（
）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（
）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（ ）
）＞K2（H 2CO3），且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（）与碳酸钠溶液反应生成CO2的同时，不能生成的物质是（ ）A、 |
| B、NaHCO3 |
C、 |
| D、H2O |
甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H++HCOO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、甲酸溶液中离子浓度的关系满足c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-） |
| B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH-）减小 |
| C、其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小 |
| D、其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大 |
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（ ）| A、常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应 |
| B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| C、源石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D、图中所示转化反应都是氧化还原反应 |
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①与②中c（H+）相同 |
| B、①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| C、②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 |
| D、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 |
常温下，下列有关叙述正确的是学（ ）
| A、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6mol/L |
| B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl和氨水的混合溶液，其pH可能等于或大于7 |
| D、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≥20mL |