Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）
| A、胶粒直径小于1nm |
| B、胶粒做布朗运动 |
| C、胶粒带正电荷 |
| D、胶粒不能透过半透膜 |
相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：N2+3H2?2NH3△H=-92.6KJ/mol（均为气态物质）有下表所示实验数据：下列有关说法正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 46.3 |
| ② | 0 | 0 | 2 | Q1＞0 |
| ③ | 0.3 | 0.9 | 1.4 | Q2＞0 |
| A、Q1=Q2=46.3KJ |
| B、②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率 |
| C、容器 ①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K＜1 |
| D、将容器 ①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了 |
钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它（ ）
| A、有良好的导热性 |
| B、有一定的机械强度 |
| C、不易受空气和水的作用 |
| D、有良好的导电性 |
下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA |
| B、1 L 1 mol?L-1的氯化钙溶液中，Cl-的浓度为2 mol/L |
| C、硫酸的摩尔质量为98g |
| D、从 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol?L-1 |
为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的l6种兴奋剂．已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、该物质可以视为酚类 |
| B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子只生成一种有机产物 |
| C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、该物质分子中的所有碳原子均共面 |
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
| A、水的沸点比硫化氢的沸点高 |
| B、氨分子易溶于水 |
| C、冰可以浮在水面上 |
| D、H2O是一种非常稳定的化合物 |
“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．镍氢电池放电时的总反应为：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）．下列说法正确的是（ ）
| A、充电时阴极区电解质溶液pH减小 |
| B、在使用过程中此电池要不断补充水 |
| C、放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应 |
| D、充电时阳极反应为Ni（OH）2-e-+OH-═NiO（OH）+H2O |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用托盘天平称量4.00g氢氧化钠固体 |
| B、用10mL量筒量取8.5mL蒸馏水 |
| C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| D、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH |
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时储氢合金作阳极 |
| B、放电时每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被氧化 |
| C、充电时阳极周围PH增大 |
| D、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O |
某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、HSO3-、NO3- |
| B、Na+、ClO-、SO42-、Cl- |
| C、NH4+、K+、SO42-、F- |
| D、Ag+、Na+、NO3-、CH3COOO- |