已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
A

+D

一定条件

B

+D

一定条件

C
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为：．
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C与水反应的化学方程式为：．
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性的氢氧化物，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为．

在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO₂、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=．
（2）反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是（填写编号）．
a．υ（正）先增大后减小
b．υ（正）先减小后增大 
c．υ（逆）先增大后减小 
d．υ（逆）先减小后增大
表示n（CO₂）变化的曲线是（填写图中曲线的字母编号）．
（4）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
a．容器内气体压强不再变化  b．容器内气体的密度不再变化  c．固体的质量不再变化．

实验室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸铜溶液，用质量分数为98%密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制．
（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？
（2）需浓硫酸的体积为多少毫升？（就算结果保留一位小数）

已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们之间相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）

（1）写出有关物质的化学式：A、C．
（2）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式．
与D具有相似化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③不相同的物有．

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．

实 验 步 骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）该有机化合物A用质谱仪测定时，测得分离出的最大的碎片的相对分子质量为90；	试通过计算填空： （1）A的摩尔质量为：
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g；	（2）A的分子式为：
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3）可推出A中含有的官能团：（写名称）   、
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A中含有   种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
①酸性：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O；
②中性：MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
③碱性：MnO₄^-+e→MnO₄^2-（溶液呈绿色）　　　　　
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺+2e^-→Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列叙述正确的是．（选填编号）
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄  b．还原性：PbO₂＞KMnO₄  c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO₂通入KMnO₄溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：．
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式：
□KMnO₄+□K₂S+→□K₂MnO₄+□K₂SO₄+□S↓+□，反应若生成5.44g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为．

用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）．写出所用试剂及离子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）：试剂，离子方程式．
（2）O₂（CO₂）：试剂，离子方程式．
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）：试剂，离子方程式．
（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式．

写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：
①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为．
②将CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中产生白色晶体：．

根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）．
A．电子天平    B．试管夹     C．烧杯
D．蒸发皿      E．坩埚      F．石棉网
除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是，（任意填写两种）．
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前质量		加热后质量
m1（容器）	m2（容器+晶体）	m3（容器+无水硫酸铜）
5.400g	7.900g	7.100g

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为（精确到0.1）．
②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）．
A．没有进行恒重操作                    B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却    D．加热过程中晶体有少量溅失．

据报道，一辆盛浓硫酸的槽车，开至某转弯处，由于车速太快，车体倾翻，大量浓硫酸洒满路面．为了减少损害，现有如下方法：①立即调用大量的水冲洗地面；②立即从路基旁边取土将浓硫酸覆盖；③立即调用大量石灰乳覆盖．你赞成的方法是，不赞成的方法是，理由是．