淀粉和纤维素的分子表示式都是（C₆H₁₀O₅）_n，它们（选“是”或“不是”）同分异构体，因为．淀粉水解的最终产物是．

现用18.4mol?L^-1的浓H₂SO₄来配制250mL、0.300mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①药匙   ②量筒   ③托盘天平  ④玻璃棒   ⑤烧瓶?⑥胶头滴管    ⑦容量瓶    ⑧烧杯． 
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容      E．溶解    F．摇匀    G．移液
其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推测x值与原子半径的关系是，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的变化规律．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值△x＞1.7时，一般为离子键；当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlF₃中化学键类型是．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）v（逆），A点正反应速率B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=．
（3）能使该反应的反应速率增大的是．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂．

（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同． 试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；
△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）=H₂O（l）；△H₃=-Q₃ kJ/mol．若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kJ．
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及    现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l） 
过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式．

（1）下列仪器常用于物质分离的是（填序号）
（2）配制250mL 4.0mol?L^-1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是．
②上述步骤的正确操作顺序是（填序号）
③上述实验需要的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外还有．

氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精．研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义．
（1）镁-氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上．该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）．
（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）．某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：
①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）．
②“还原”阶段，SO₃^2-将Cu²⁺还原得[CuCl₂]^-，完成下列离子方程式．
Cu²⁺+Cl^-+SO₃^2-+═[CuCl₂]^-++
③在稀释过程中存在下列两个平衡：
ⅰ．[CuCl₂]^-?CuCl+Cl^-   K=2.32
ⅱ．CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-   K_sp=1.2×10^-6
当[CuCl₂]^-完成转化时（c（[CuCl₂]^-）≤1.0×10^-5mol?L^-1），溶液中c（Cu⁺）≥．
④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）．
（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g?L^-1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用．用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
②写出步骤ⅱ的离子方程式：．

发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．以下是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
焦炭

水蒸气

高温

CO

氧化偶联

草酸二甲酯

催化还原

乙二醇
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
a．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）   b．c（K⁺）+c（Na⁺）?c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）            d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L．

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据图示回答问题．
（1）写出下列物质的化学式：A，G，写出反应C+E-→F+乙的化学方程式：．每生成1mol乙气体，需要转移 mol电子．
（2）气体B可用与B含有同一种元素的气体化合物M与乙发生氧化还原反应制得，M的化学式是，M与B反应的化学方程式为．

食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性的不同．