下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A、平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大 |
| B、可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 |
| C、若反应2A（g）+B（g）?2C（g）是自发反应，则该反应的△H＜0 |
| D、使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 |
S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A、其分子式为C15H22O4 |
| B、1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH |
| C、能发生加聚反应 |
| D、不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） | ||
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定是原体积的
|
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构为
下列关于该物质的说法正确的是（ ）
下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A、分子式是C11H18O2 |
| B、1 mol乙酸橙花酯跟H2反应，最多消耗2 mol H2 |
| C、1 mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH |
| D、乙酸橙花酯的一种同分异构体可能是酚类 |
下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）
| A、次氯酸的氧化性比稀硫酸强 |
| B、氯化氢比硫化氢的热稳定性好 |
| C、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 |
| D、氯原子最外层电子数比硫原子的多 |
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
| A、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
| B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 |
| C、可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 |
| D、需要加热的反应不一定是吸热反应 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA |
| B、标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA |
| C、甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
| D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NA |
氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量．表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据：
根据表中数据推断正确的是（ ）
）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：| 物质 |  |  |  |
| 氢化热（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
| A、环己二烯与H2的反应最剧烈 |
| B、环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 |
| C、三种化合物中环己二烯的稳定性最强 |
D、上述条件下，1 mo 转变为时放出热量 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| B、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
| C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |