已知某溶液中存在 OH^一、H⁺、NH₄⁺和 Cl^一四种离子，其浓度大小有如下关系．其中不可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

下列关于氮族元素的说法中不正确的是（　　）

我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO₃）和赤铜矿（Cu₂O）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”．下列叙述正确的是（　　）

物质的用途和该物质的性质密切相关．请对照性质找用途（填字母）物质特性：
（1）钨丝能承受高温，但一受热就会发光
（2）钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形
（3）锡无毒，抗蚀能力又高
（4）硅的导电性介于导体和绝缘体的导电性之间，主要用途：
A、制造晶体管、集成电路B、制造太空飞船和人造卫星的部件C、制造灯丝D、制造罐头筒．

下列有关说法中，不正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用．回答下列问题：
（1）保存碘单质时应注意的问题是．
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
①I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0  ②I₂（aq）+2I^-（aq）?I₄^2-（aq）反应②的平衡常数K=（填表达式）．温度升高时，反应①的平衡常数将（填“增大”不变”或“减小”）．
（3）碘与钨在一定温度下，可发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应．如图是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）-t]，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．
①该反应△H0（填“＞”或“＜”）．
②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率υ（I₂）=．
③在450℃时，该反应的平衡常数K=．
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有．
A．I₂与WI₂的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加
D．容器内气体压强不变化
（4）I₂O₅是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H₂S、CO、HCl等被氧化，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量．已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1写出CO（g）与I₂O₅（s）反应析出固态I₂的热化学方程式：．

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是
（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是
（4）E装置的作用是（填编号）；
A、收集气体     B、吸收氯气     C、防止倒吸      D、吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出产生黑色小颗粒的化学方程式
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）
A．CH₄    B．CH₃Cl      C．CH₂Cl₂      D．CHCl₃     D．CCl₄
（7）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气．若该溶液配制时不慎浓度过低，发生反应的化学方程式是．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．
A．O₂      B．Cl₂       C．CO₂       DHClO
（8）据报道，某年某月某日位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是．
A．NaOH    B．NaCl        C．KBr         D．Na₂CO₃

水质检验中，测定水的硬度时，用到氨-氯化氨（NH₃-NH₄Cl）缓冲溶液，控制溶液在pH=10左右．则关于该缓冲溶液的说法不正确的是（　　）