下列实验与所得结论相符的是（ ）
| A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，震荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+ |
| D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3 |
已知：电离平衡常数：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列离子方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl- |
| B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- |
| C、浓盐酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O |
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、FeCl3溶液与KI溶液跑反应：Fe3++2I-=Fe2++I2 |
| C、Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O |
| D、Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| B、常温下1LpH=13Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH- |
| C、2.9g 熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA |
| B、在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C-H键数目为6NA |
| C、将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA |
| D、以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L |
| B、NaOH的摩尔质量是40 g |
| C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、室温下，1mol SO3含有的分子数为NA个 |
| B、0.1molAl3+离子含有核外电子数为NA个 |
| C、1molCl2与1mol Fe反应，转移电子为3 NA个 |
| D、标准状况下2.24L己烷含有分子数目为0.1 NA个 |
0.5mol氧气的质量是（ ）
| A、8g | B、16g |
| C、24g | D、32g |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）| A、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| B、该电池的总反应：2H2+O2=2H2O |
| C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
| D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |