有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）铁的质量为，Al的质量为．
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）．

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（　　）

两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（　　）

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐固体

①

NaOH

②

③

→

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步骤①的操作名称是，需要用到的仪器有、．
（2）第③步中，加入的试剂是（填化学式）该步骤中涉及的化学反应方程式．
（3）判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是．
（4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m₁；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m₂；则m₁ m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”）

常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH^-外，还有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为（　　）

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）