在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42-的物质的量浓度为0.2mol?L-1，当加等体积的0.2mol?L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 |
| B、0.25 mol?L-1 |
| C、0.45 mol?L-1 |
| D、0.225 mol?L-1 |
常温下，向0.25mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）| A、硫酸溶液的体积为20 mL |
| B、b时刻溶液中硫酸根离子浓度约为0.125 mol?L-1 |
| C、d时刻溶液的pH为13 |
| D、溶液的导电能力：c＜d＜b＜a |
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表-种元素，其中0点代表氢元素．下列说法中正确的是（ ）| A、虚线相连的元素处于同一族 |
| B、离0点越远的元素原子半径越大 |
| C、.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 |
| D、A、B组成的化合物中不可能含有共价键 |
元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素性质特殊．其单质和化合物应用广下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、SiCl4 |
| B、H2O |
| C、BF3 |
| D、PCl5 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 |
| B、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C、活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值 |
| D、活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E1 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
| A、生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B、等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（l）放出的能量相同 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）
A、 固体氧化物燃料电池 |
B、 碱性氢氧燃料电池 |
C、 质子交换膜燃料电池 |
D、 熔融盐燃料电池 |
科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
| A、该电池反应中MnO2起催化作用 |
| B、该电池的正极反应为：MnO2-e-+H2O═MnO（OH）+OH- |
| C、导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D、电池工作时，负极周围溶液的pH将不断变大 |