有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），
SO₂的转化率：a（A）a （B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）v（B），
反应过程中的反应速率：v（A）v（B）．
（3）达到平衡状态后，要使A、B容器中SO₂物质的量相等，可采取的措施是：  
①保持容积不变，使B容器升温
②保持容积和温度不变，向A容器中加入适量SO₃（g）
③保持容积和温度不变，向B容器中加入适量SO₃（g）
④保持温度不变，适当扩大A容器的容积
（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率．
（5）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的质量分数，B容器中SO₂的质量分数．

对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p?的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（　　）

已知（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．一定温度下，在2L的密闭容器中加入一定量的N₂和H₂，发生合成氨反应，其中n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．
（1）a点～d点表示的状态中，逆反应速率最快的是．
（2）反应在时刻达到平衡，该时间内用H₂表示的正反应速率为．
（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 （填字母）
A．容器中NH₃与H₂的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗1mol N₂的同时生成2mol NH₃
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（4）反应A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A ）=5mol?L^-1?min^-1           
②v（ B ）=6mol?L^-1?min^-1
③v（C）=4.5mol?L^-1?min^-1          
④v（D ）=8mol?L^-1?min^-1
则反应速率由快到慢的顺序是（填序号）

某化学科研小组研究合成氨：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图象，以下对应选项中正确的是（　　）

某恒温密闭容器发生可逆反应M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如图所示，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列说法中正确的是（　　）

将amolH₂S和1molO₂置于一容积可变的容器中进行反应．在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d₁和d₂，若a的取值不同，H₂S的氧化产物可能有下列三种情况：
（1）全部是SO₂，此时a的取值范围是；
（2）全部是S，此时a的取值范围是，并且d₁d₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）部分是S，部分是SO₂，此时a的取值范围是．反应所生成的SO₂的物质的量为mol，容器内共有mol气体（以含a代数式表示）．

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c（OH^-）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=mol/L，由水电离产生的c（H⁺）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）室温时，将pH=5的H₂SO₄稀释10倍，则c（H⁺）：c（SO₄^2-）=，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c（H⁺）：c（SO₄^2-）=．
（3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20mL，向此溶液中滴加0.025mol/L Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
①原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？
②滴到A、B两点时溶液的pH各是多少？

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（　　）