反应N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol，决定该反应速率大小的最主要因素是（ ）
| A、温度 |
| B、N2、H2的性质 |
| C、压强 |
| D、催化剂 |
在一密闭容器中，aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数不变 |
| D、a＞b |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）
| A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大 |
| B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C、做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮 |
| D、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
在密闭容器中发生如下反应：3C（g）?A（g）+B（g）平衡后，保持温度和体积不变，再向容器中充入一定量的C，重新达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）
| A、C的体积分数增大 |
| B、A的体积分数增大 |
| C、C的转化率减小 |
| D、体系的压强一定增大 |
对于平衡体系mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q |
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n |
| C、若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol |
| D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 |