设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA |
| B、常温常压下，22.4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA |
| C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子 |
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA |
| B、1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA |
| C、1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-数目为NA |
| D、标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
| B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
| C、0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA |
| D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
下列有关离子方程式书写正确的（ ）
| A、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（0H）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+ |
| D、过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g 水中含有的氢原子数为NA |
| B、常温常压下，16g CH4所含的质子数为10NA |
| C、标准状况下，22.4 L苯含有的分子数为NA |
| D、32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+ |
| B、25℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、在常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为 NA |
| D、标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | ||||
| D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
| A、①②③⑥ | B、①②④ |
| C、③⑤⑥ | D、③⑤ |