研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（　　）

可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图Ⅱ所示．   
①a₁=a₂　 
②a₁＜a₂　
③b₁=b₂
④b₁＜b₂　
⑤t₁＞t₂ ⑥t₁=t₂
⑦两图中阴影部分面积相等　
⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大
以上所列正确的为（　　）

有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（　　）

2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为热反应．
（2）A点对应的υ_正和υ_逆的关系：υ_正υ_逆（填=、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：v_Av_B；以物质Y的变化表示T₀对应的平均反应速率

.

v

（Y）=．
（3）温度T＜T₀时，W%逐渐增大的原因是．
（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为（保留3位有效数字）．
（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：（答出其中两点即可）

1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，NO能跟H₂发生如下反应：2NO+2H₂═N₂+2H₂O．经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H₂═N₂O+H₂O（慢）；（Ⅱ）2N₂O═2N₂+O₂（快）；（Ⅲ）2H₂+O₂═2H₂O（更快）．以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（　　）

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为．
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为．

请参考题中图表，已知E₁=134kJ?mol^-1、E₂=368kJ?mol^-1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H的变化是．请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ?mol^-1
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ?mol^-1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为．
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能/kJ?mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为d kJ?mol^-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x= kJ?mol^-1（用含a、b、c、d的代表数式表示）．

W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na₂O₂后，固体增重大于W克的是（　　）

（1）在恒温恒压容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amol C，若维持温度不变，在一个与（1）反应（）前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C．将b与（1）小题中的a进行比较（先填一个编号）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是．