某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物

足量溶液A

充分反应

测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物

足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．
（1）写出NO₂和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有．（填字母）
A．升高温度         B．使用催化剂        C．及时移出氨       D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为．
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO可设计成燃料电池：正极为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，负极为：电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）．

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），试计算：
（1）x的值？
（2）5min内B的平均反应速率？
（3）5min时A的物质的量浓度？

在一固定容积为2L的密闭容器中加入2mol A和3mol B，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=，焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

在800℃时，下列反应达到平衡：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol?L^-1，此时再加入0.02mol?L^-1的H₂0（g），重新达到平衡时，H₂的新的平衡浓度应是（　　）

铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题
（1）工业炼铁的主要原理为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/m01	1.0	1.5	1.0	1.0

①若平衡后，再通入一定量的N₂，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）
②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=．
③下列说法正确的是（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态   B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等    D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是（填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式．
②当生成19.8g的Ka₂FeO₄时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m_右一△m_左）为g．

工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途（任写一条）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ?mol^-1．请回答：
①在500℃、200atm（1atm=101KPa）和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，充分反应后，放出的热量（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是：
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温      C．增大压强
D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气          F．及时移出氨
（3）写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为．
（5）请写出实验室检验产品中阳离子的方法：．
（6）硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成N₂，其中被氧化和被还原的氮原子为5：3，请写出该反应的化学方程式：．

有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质．目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂．下列物质不能作自来水消毒剂的是（　　）

在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L^-1，B为3mol?L^-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol?L^-1?min^-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1．（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）