某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（ ）
| A、前2 min D的平均反应速率为0.2 mol?L-1?min-1 |
| B、此时，B的平衡转化率是40% |
| C、增大该体系的压强，平衡不移动 |
| D、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列结论正确的是（ ）
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列结论正确的是（ ）
| A、平衡时，B的转化率为80% | ||
B、平衡时，容器内压强为原来的
| ||
| C、平衡时，C的浓度为0.5mol/L | ||
| D、A的平均反应速率为0.30mol/（L?min） |
下列说法正确的是（ ）
| A、同周期元素的第一电离能从左往右越来越大 |
| B、同主族元素从上到下第一电离能越来越大 |
| C、同周期元素的电负性从左往右越来越大 |
| D、同主族元素从上到下电负性越来越大 |
当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是（ ）
| A、铜 | B、钠 | C、铍 | D、铝 |
下列各组结构和性质对比正确的是（ ）
| A、第一电离能Li＜Na |
| B、电负性O＜N |
| C、粒子半径F-＞Mg2+ |
| D、酸性H2SO3＞HNO3 |
25℃时，向浓度均为0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示（已知当离子浓度小于1×10-5mol．L-1时为沉淀完全）．则下列说法与判断合理的是（ ）| A、25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度 |
| B、25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积 |
| C、当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2 |
| D、图中2a=b=6（c-b） |
CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）
| A、16.0g |
| B、19.2g |
| C、24.0g |
| D、30.6g |
下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ）
| A、C3H6、C3H8O |
| B、C3H6、C2H6O |
| C、C2H2、C6H6 |
| D、CH4、C2H4O2 |
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?s-1，下列推断正确的是（ ）
| A、v（B）=0.75 mol?L-1?s-1 |
| B、z=2 |
| C、B的转化率为25% |
| D、C的体积分数约为28.6% |