人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的电子式是
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的化学式是．

在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50mol?L^-1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25mol?L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则
（1）电源E为极，F为极．
（2）A极的电极反应式为，析出物质mol．
（3）B极的电极反应式为，析出气体 mL（标）．
（4）C极的电极反应式为，析出的物质 mol．
（5）D极的电极反应式为，析出气体 mL（标况）．
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．

工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．
（1）①实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的 
a．HCl  b．CH₃CH₂OH    c．Na₂SO₄   d． NaOH
②电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
I．； II．
（2）某种燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是；
（3）上述燃料电池中有1.6g CH₄参加反应，则转移的电子数为．

X为Fe₂O₃和CuO的固体混合物，取两份质量相等的X样品进行如图所示实验．已知从③步所得固体D的质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L．请回答：
（1）写出步骤①的任意一个反应的离子方程式．
（2）用什么简单方法检验固体D是纯净物还是混合物？．
（3）若固体D是纯净物，则：
①每份X样品中Fe₂O₃的质量为．
②忽略溶液的体积变化，则溶液F中Cl^-的物质的量浓度至少为．

某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．
 实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜（不稳定）	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式．
（2）阴极上发生的反应为；阳极上发生的反应为．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①，②．

某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；
a．取下小试管            b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）₂悬浊液的试管中可能出现的现象为．
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe²⁺和Fe³⁺；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为Fe_XO_Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中

x

y

=．

保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉，并验证其还原性．在35～45℃下，将SO₂气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS₂O₄；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作获得无水Na₂S₂O₄样品．
（1）实验室用A装置制备SO₂气体，选用的最佳试剂是
A．Na₂SO₃和盐酸   B．Na₂SO₃和硫酸   C．Na₂SO₃和硝酸   D．Cu和浓硫酸
（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间，其原因是
（3）C装置中的反应需控制温度35～45℃，方法是
（4）SO₂流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO₂流速的操作是
（5）生成Na₂S₂O₄的化学方程式为
（6）配制保险粉浓溶液的操作是
（7）该装置存在的明显缺陷是．

电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按图1所示所示装置进行电解实验．A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液．工作一段时间后：
（1）A极附近可观察到的现象是；检验B电极上反应产物的通常方法是；甲电池中电解反应的离子方程式是；溶液中还可能存在的离子反应方程式是．
（2）甲槽溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）；乙槽溶液的pH．当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到g金属单质．利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置．图2为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答（3）～（6）：
（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．
（4）负极反应式为．
（5）电极表面镀铂粉的原因为
（6）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂=2LiH；
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②先用锂吸收224L（标准状况）H₂，将生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息（Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积），通过计算推测：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
（2）t₂时所得溶液的pH．