甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

相对分子质量为72的烷烃，其同分异构体有（　　）种．

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）

下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（　　）

在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^-14，则该温度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
②100mL0.1mol/LH₂SO₄溶液与100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=．

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，将溶液中各种离子、分子、pH值等变化情况填入表中．

条件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液
加水

同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列物质不是1-戊烯（CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃）的同分异构体的是（　　）

（1）写出下列化合物的名称或结构简式：
①结构简式为此烃名称为．
②结构简式为的烃   可命名为．
③2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：．
④结构简式为的烃可命名为：．
（2）写出下列有机物的键线式（①）或分子式（②～④）：
①3，4-二甲基-4-乙基庚烷   
②
③　　　　     
④
（3）写出下列物质可能的结构简式：
①主链只有4个碳原子且分子式为C₆H₁₄的物质；
②含有一个支链且相对分子质量为70的烯烃．

醋酸是一种常见的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为 mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程．[注：c_平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]
（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，准备了以下化学用品：0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1与0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验 编号	温度 （K）	盐酸浓度 （mol?L-1）	醋酸浓度 （mol?L-1）	实验目的
a	298	0.20		Ⅰ．实验a和b是探究   对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅱ．实验a和c是探究   对镁与盐酸反应速率的影响； Ⅲ．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注．
（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：
已知：①Mg（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
③Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1．
则氢氧化镁分解的热化学方程式是．