橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
| A、分子式为C15H26O |
| B、既能发生取代反应，也能发生加成反应 |
| C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况） |
| D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 |
某无色溶液中可能含有离子：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、S2-、AlO2-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：由该实验可知（ ）| A、浅黄色沉淀甲可能为AgBr |
| B、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2 |
| C、气体乙是NH3 |
| D、综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：SO32-、S2-、Al3+、Na+ |
某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、溶液中难以确定Cl-的存在与否 |
| B、原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在 |
| D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A、该反应的△H＞0 | ||
| B、其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | ||
C、300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为
| ||
D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时
|
图为可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ）| A、p2＞p1，n＜3 |
| B、p2＞p1，n＞3 |
| C、p1＞p2，n＜3 |
| D、p1＞p2，n＞3 |
无色混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次经过如图所示实验装置的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体．则甲气体的组成为（ ）| A、NH3、NO2、N2 |
| B、NH3、NO、CO2 |
| C、NH3、NO、CO2、N2 |
| D、NO、CO2、N2 |
可以增加反应物分子中活化分子的百分数的是①反应反应的浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④使用催化剂 ⑤减小压强 ⑥降低温度（ ）
| A、①②③④ | B、②③ |
| C、③④ | D、全部 |
下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
| A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 |
| B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3 |
| C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- |
| D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32- |