向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol?L^-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）

乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O₂10L．求：
（1）乙烷和乙烯的体积比．
（2）燃烧标况下672L该混合气体，求放出的热量．（已知乙烷和乙烯的燃烧热△H分别为-1559.8kJ/mol、-14411.0kJ/mol）

0℃，1.01×10⁵Pa时，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积．若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积，如下表：

反应容器	甲	乙	丙
加入合金质量（g）	0.510	1.53	3.57
与盐酸反应生成气体（L） 与氢氧化钠反应产生气体（L）	0.560 0.336	0.672 x	0.672 y

（1）根据表中数据可以计算得出的是；
A．合金的组成     B．合金中组分的含量 C．盐酸的物质的量浓度   D．盐酸的密度
能计算出的量的值为；
（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器中的两次实验：
①不经计算，肯定没有（填字母符号）；
A．²⁷Al    B．⁵⁶Fe    C．⁶⁴Cu    D．²⁴Mg    
②通过计算讨论推测合金的成分；
（3）根据（2）的推测结果，计算x和y的值分别为．

关于电解CuCl₂溶液实验说法正确的是（　　）

在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是（　　）

有10g不纯净的碳酸钙（只含一种杂质），向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO₂全部收集，体积为2.22L（标准状况），则这种杂质可能是（　　）

用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是（　　）

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图．
（1）写出OA段的离子方程式．
（2）写出AB段的化学方程式．
（3）OB段反应共消耗ml盐酸溶液，此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是mol，此时消耗的盐酸是mL．

标准状况下，CO₂和N₂的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO₂在混合物中的质量分数约为（　　）

在密闭容器中，对于反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%．若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是（　　）