由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的合金10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则此合金可能是（　　）

钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）．
（2）计算并确定该钠-钾合金的化学式．

大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na₄C+4H₂O═4NaOH+CH₄↑，MgC₂+2H₂O═Mg（OH）₂+C₂H₂↑
现有CaC₂与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V₁，将所得气体充分燃烧，生成的CO₂的体积为V₂，相同条件下，V₁：V₂=5：7；向澄清溶液中逐渐加入足量Na₂CO₃溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC₂与浓盐酸反应的化学方程式：；
（2）根据V₁：V₂=5：7，可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和；
（3）A的化学式为；
（4）原混合物中CaC₂的物质的量为mol，A的质量为g．

向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是（填化学式）．
（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．

溶质	c/mol?L-1
Na2SO4
NaOH
BaCl2
AlCl3
FeCl3

两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O₂（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na₂O₂层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是（　　）

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则
（1）两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为L；
（2）电路中共转移mol电子；
（3）铝元素最终的存在形式为．

将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（　　）

在50mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1mol?L^-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（　　）

7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀．下列说法不正确的是（　　）

300℃时，将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体，通入到盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三．则原混合气体中N₂的体积分数为（　　）