对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等方面进行综合分析．下列是关于化学反应的一系列研究，请根据相关信息回答问题．
Ⅰ．关于反应限度的研究
（1）已知25℃时，H₃PO₄的电离常数为：K_a1=7.1ⅹ10^-3，K_a2=6.3ⅹ10^-8，K_a3=4.2ⅹ10^-13．请推测：NaH₂PO₄溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），Na₂HPO₄显性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如下表．

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
n（X）mol	7	3	1	1
n（Y）mol	5	3	2	2
n（z）mol	1	3	4	4

①上述反应的化学方程式为；
③在一容积可变的密闭容器中充入20mol X和10mol Y，Y的平均转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入20mol X和10mol Y，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．图中P₁、P₂的大小关系为P1

P₂．
Ⅱ．关于反应物之间的定量关系的研究
（3）在含3.2a mol HNO₃的稀溶液中，加入a mol 铁粉，反应的离子方程式为
（4）工业上常利用反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0 合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的值的取值范围是（填字母序号）．
A.1～1.5             B.2.5～3             C.3.5～4.5

氨水有下列平衡NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c（NH₄⁺）增大的是（　　）

有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是（　　）

在5L密闭容器中充人2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的

5

6

．
（1）求A的转化率．
（2）求平衡时混合气体中C的物质的量分数．

金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v（C）=

1

2

v（A），反应2min时，A的浓度减少了

1

3

，B的物质的量减少了

a

2

mol，有a mol D生成，回答下列问题：
（1）反应2min内v（A）=，v（B）=．
（2）化学方程式中，x=，y=，p=，q=．
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．
②平衡时反应物的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于；
（2）B的平衡浓度为；
（3）A的转化率为；
（4）生成D的反应速率为；
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）如果上述反应在相同的条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相同，则还应加入mol物质．

（1）如图I，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?x C（g）△H＜0，平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为ymol．

①根据题中数据计算，X=，y=．
②如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其他条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol． 由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在表中填入A、B的状态与z、y的大小的关系（仿照情形①，可不填满）：

可能的情形	A、B是否为气态		与y的大Z小关系	M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）
	A	B
①	是	不是	Z=y	不确定
②
③

（2）液态的N₂H₄与NO₂气体反应生成9g水蒸气时放热141.9kJ，写出该反应的热化学方程式．

已知：25℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol完成下列各题
（1）若各物质的平衡浓度分别为c（N₂）=2.0mol/L、c（H₂）=2.0mol/L、c（NH₃）=1.0mol/L 则K=．
（2）在该温度时，取1mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应的热量kJ（＞92.4、＜92.4、=92.4），其原因是．

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．

（1）在改质器中主要发生的反应为
（2）移位反应器中CO（g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g），在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

t/min	COmol/L）	H2O（mol/L）	CO2（mol/L）	H2（mol/L）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.1
3	n1	n2	n3	0.1
4	0.09	0.19	0.11	0.11

①此温度下，该反应的平衡常数为
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号）
A．充入水蒸汽    B．升高温度     C．使用催化剂     D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是，该电池正极的电极反应为．
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是．
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518kJ?mol^-1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式．