如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．碳电极电解R（NO3）x水溶液，在阴极析出金属R的质量为m克，阳极放出标况下560ml氧气．则该金属原子量为（ ）
| A、11.2mX | ||
B、
| ||
| C、10mx | ||
D、
|
用惰性电极电解100mL含0.02molCuSO4溶液，当有0.08NA个e-通过时，停止电解，要使电解质溶夜恢复到原来的浓度，需向电解后的溶液中加入的物质是（ ）
| A、CuO |
| B、CuCO3 |
| C、Cu（OH）2 |
| D、Cu2（OH）2CO3 |
（双项）下列说法正确的是（ ）
| A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| B、电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体 |
| C、电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥 |
| D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+ |
100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（ ）
| A、原混合溶液中c（K+）=1 mol/L |
| B、上述电解过程中一共转移电子0.8 mol |
| C、电解得到的铜的物质的量为0.2 mol |
| D、电解后溶液中c（H+）=2 mol/L |
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
| A、阴极只析出H2 |
| B、阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C、电解最后阶段为电解水 |
| D、溶液pH不断增大，最后为7 |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuO） |
| B、NaOH（NaOH） |
| C、NaCl（HCl） |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列叙述正确的是（ ）
| A、电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 |
| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1molNaOH |
| D、酸、碱、盐溶液电解后pH都增大 |
下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ）
| A、电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na |
| B、电解Na2SO4溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、电解熔融NaCl 阴极：Na++e-═Na |
| D、电解NaOH溶液阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）．由此可知溶液可能是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、KNO3溶液 |
| C、CuSO4溶液 |
| D、稀硫酸 |