现有一种碱金属的碳酸正盐M₂CO₃和另一种碱金属的酸式碳酸盐RHCO₃组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g．将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g．通过计算确定这两种盐的化学式．

在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是（　　）

（1）下列说法中正确的是．
A．第一电离能由大到小的顺序为O＞N＞C
B．由于N₂和O₂²⁺互为等电子体，所以可以推断O₂²⁺的电子式为
C．根据岩浆晶出规则，CaO比MgO更容易在岩浆冷却过程中先结晶
D．液态HF通常也可以写成（HF）_n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键
（2）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是，l mol三聚氰胺分子中含mol σ键．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为．
（4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图3式中所表示的堆积方式相同．
（5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有个．设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则碳化硅晶体的密度为．

①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.2mol，则该烃的分子式为．结构简式为．
②某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为．

有机物A，其相对子质量为180，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则A的分子式为．已知A为芳香化合物，其苯环上有三个取代基，其中有一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳褪色的官能团和能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，符合条件的A的结构简式有．

六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄?7H₂O）把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr（OH）₃沉淀．
（1）配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
H₂Cr₂O₇+FeSO₄+H₂SO₄→Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）上述反应中的氧化产物是，硫酸所体现的性质
（3）处理后的沉淀中有Cr（OH）₃外，还有 （用化学式表示）．
（4）现在处理1×10³ L含铬（+6）78mg?L^-1的废水，需要绿矾 g．

某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．（1）现有以下的实验室仪器：A．¹H核磁共振仪    B．质谱仪     C．红外光谱仪   D．元素分析仪请你选择分别用什么仪器．
①测出相对分子质量（填字母代号下同）．
②测出官能团碳碳双键
③测出几种类型的氢．
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为．

过氧化尿素（CO（NH₂）₂?H₂O₂）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H₂O₂34%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄标准溶液滴定样品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
①□完成并配平下列化学方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
②KMnO₄溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．

某气态烃1mol与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8mol Cl₂反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物．则气态烃为（　　）

向容积为2L的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t₃-t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀-t₁阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=．
（2）t₄-t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”“＜”或“=”连接）．

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为．