N₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是．
（2）①在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将．（填“增大”、“减小”、“不变”）
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

则500s内N₂O₅的分解速率为．
③在T₂温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂T₁．

在密闭容器中把CO和H₂O的混合物加热到800℃，反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）达到化学平衡状态，平衡常数K=1，若在密闭容器中把2molCO和10molH₂O混合加热到800℃，则CO的转化率为（　　）

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO₂和2molSO₂，到达平衡时生成1.2molSO₃，则平衡时SO₂的转化率为；若再向容器中放入2molO₂和4molSO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为mol．
（2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向移动，恒温恒压下通入氩气平衡移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
（3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是、．
②该温度下此反应的平衡常数是．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是： （用文字表达）．
（4）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：
c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：．

在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定温度下，发生如下反应在：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2mol/L．求：
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率
（2）达平衡时CO的转化率
（3）起始时容器内压强为P₁，达平衡后容器压强为P₂，求：P₁：P₂．

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

下列说法中正确的是（　　）

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

物质	X	T	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

在100℃时，把0.5mol N₂O₄通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．下列说法正确的是（　　）

一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气在密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）?CO（g）₂+H₂（g），平衡后测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
（1）若A可以灭火，则A物质是，D物质是，II的作用是，E物质是，Ⅰ中反应的离子方程式为．
（2）若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是，B物质是．Ⅰ中反应的离子方程式为．