某温度下，将3mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生下列反应：aA（气）+B（气）?C（气）+D（气），5分钟后达到平衡状态，已知一定温度下，各物质的平衡浓度符合下列关系：[A]^a[B]=[C][D]，若在温度不变的条件下，将上述容器的体积扩大为原来的10倍，发现A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）

某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
②连接好实验装置，检查装置的气密性．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代码）．
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；
（4）反应完全后，将残留物中的两种物质分离的步骤是：、过滤、、结晶、烘干．过滤过程中洗涤沉淀的方法是：．

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

MnO2 时间 H2O2	0.1 g	0.3 g	0.8 g
10 mL 1.5%	223 s	67 s	56 s
10 mL 3.0%	308 s	109 s	98 s
10 mL 4.5%	395 s	149 s	116 s

请回答下列问题：
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是．
（2）如何检验该套装置的气密性．
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而．
（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择．
（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是．（提示：H₂O₂的密度可认为近似相等）．

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    
（1）反应（ I）的平衡常数表达式K=，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为．
（2）如图1所示，反应（1）在石英真空管中进行．先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉未和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T1

T₂（填“＞””＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为．
（4）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所示．写出a电极上发生的电极反应式．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO₂和0.05mol O₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是（　　）

实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体．

（1）在烧瓶里放置的反应物可能是．
A．稀硫酸和锌粒
B．浓盐酸和石灰石
C．浓盐酸和二氧化锰
D．浓盐酸和高锰酸钾
（2）集气瓶里收集到的气体是．
A．H₂            B．Cl₂           C．CO₂         D．O₂
（3）两个洗气瓶（从左到右）中盛放的试剂是．
A．浓硫酸；饱和食盐水
B．氢氧化钠溶液；浓硫酸
C．氢氧化钠溶液；饱和食盐水
D．饱和食盐水；浓硫酸
（4）烧杯中应盛放的试剂及作用是．
A．NaOH溶液，吸收多余的Cl₂，防止污染空气
B．NaOH溶液，吸收CO₂
C．纯水，充分吸收多余的HCl，防止污染空气
D．饱和食盐水，减少Cl₂在水中的溶解．

根据下列氧化还原反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极（填具体电极如Ag”）．

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂．某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成．
（1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为．
（2）乙组同学为测定Mg₃N₂含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A，其中浓硫酸的作用是，对A加热的目的是．已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg₃N₂g（用含a的式子表示）．
（3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是．有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是．
丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g．上述过程中，洗涤沉淀的操作是．镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为．
（4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨．写出用固体（NH₄）₂SO₄与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式．

可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）