已知25℃时，KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10 KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-5则相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是（ ）
| A、HF |
| B、HCN |
| C、HNO2 |
| D、CH3COOH |
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（ ）
| A、未加入稀盐酸之前c（ CN-）＞c（HCN） | ||
B、加稀盐酸后溶液中
| ||
| C、pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN-） | ||
| D、加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大 |
常温下a mol?L-1稀氨水和b mol?L-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）
| A、若a=b，则c（NH4+）=c（Cl-） |
| B、若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、若a＞b，则c（OH-）＞c（H+） |
| D、若a＜b，则c（OH-）＜c（H+） |
电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是（ ）
| A、 | B、 | C、 |
氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）
| A、NH4+、H+、OH-、Cl- |
| B、Cl-、NH4+、H+、OH- |
| C、H+、Cl-、NH4+、OH- |
| D、Cl-、NH4+、OH-、H+ |
室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
| A、混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L |
| B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4 mol/L |
| C、c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH-） |
| D、c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2 c（OH-） |
将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列说法中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
| C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 |
能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、H+、I -、NO3-、Cl - |
| B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42- |
| C、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |