某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见下表）．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则写出该反应的热化学方程式△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

将一定量的乙烯和乙烷的混合气体通过足量的溴水，溴水增重8.4g，将所得气体燃烧后的产物通过浓硫酸增重5.4g，求原混合气体中乙烷的体积分数．

Ⅰ．化学课上老师演示了如图的实验：
实验时，将两气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中．已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是：．
（2）实验结束后，（填A或B）试管的气球大，大小气球（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）．
Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号	试剂1	试剂2	混合前 温度	混合后温度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2Na2CO3固体	20℃	24.3℃
③	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀盐酸	含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀盐酸	3.2g Na2CO3固体	20℃	25.1℃

请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《》．
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和．
（3）实验①和②的目的是．
（4）通过上述实验可得出的结论是：．

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）

某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：

试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A，B，C．
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以，其理由是．
（3）写出淀粉水解的方程式．
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是．[已知葡萄糖与Cu（OH）₂反应的化学方程式为：CH₂OH（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O]．

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验步骤	实验结论
①氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是．
（2）CCl₄在实验中所起的作用是．
（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是．

下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可先加入NaOH，再加入BaCl₂，最后加入Na₂CO₃，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC1₃溶液滴加沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；
G、乙酸乙酯制备收集完毕，分液时，直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

（1）实验室用水解法制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液滴入沸水加热到溶液呈红褐色，请写出反应的化学方程式．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^- 全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g，原混合物中Na₂CO₃的质量是g．

已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；电负性由大到小顺序是．
（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、．
（3）NH₄⁺中H-N-H键角比NH₃中H-N-H键角大，原因为．
（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N₅⁺，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是．
A．每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子    
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有2个π键                   
D．与PCl₄⁺互为等电子体
（5）[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃中H₂NCONH₂与Fe（Ⅲ）之间的作用力是．
FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．
KSCN中的阴离子与CO₂互为等电子体，该阴离子的电子式是．

下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O₂，CO₂这样的分子
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃?H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃?H₂O的结构式为