硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．取一定量的镁、铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧最后得到白色粉末，干燥后称量与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量是（ ）
| A、20% | B、40% |
| C、60% | D、无法计算 |
下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：2CH2=CH2+O2
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
⑥NH3
NO
HNO3．
①Al2O3
| NaOH(aq) |
| △ |
| CO2 |
②S
| O2/点燃 |
| H2O |
③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：2CH2=CH2+O2
| Ag |
④Fe2O3
| HCl(aq) |
| △ |
⑤MgCl2（aq）
| 石灰乳 |
| 煅烧 |
⑥NH3
| O2 |
| O2，H2O |
| A、①②③④ | B、①③④⑥ |
| C、①③⑤⑥ | D、②④⑤⑥ |
近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法错误的是（ ）| A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 |
| B、Al2H6中含有离子键和极性共价键 |
| C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 |
| D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数） |
在以Al2O3为原料制备Al（OH）3可以使用如下路线：Al2O3
AlCl3
Al（OH）3，则X最适宜用的试剂（ ）
| HCl |
| X |
| A、NH3?H2O |
| B、CO2 |
| C、NaOH |
| D、HCl |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A、明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、高温电解Al2O3可制得金属铝 |
| C、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是（ ）
| A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解 |
| B、先无现象，后有白色絮状沉淀 |
| C、一直无明显现象 |
| D、先有白色絮状沉淀，后又溶解 |
由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
| A、从组成看，其成分皆是碱性氧化物 |
| B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ |
| C、沉淀X的成分是SiO2 |
| D、在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2 |
取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（ ）
| A、上述四种氧化物对应的水化物中，至少有三种是碱性氧化物 |
| B、将固体X加入氢氟酸中，X会溶解 |
| C、滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种 |
| D、滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2 |