测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，在750°C左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O；分别用装有固体NaOH和Mg（ClO₄）₂的吸收管吸收CO₂和H₂O．某课外活动小组，设计利用如图所示装置取纯净的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O．请回答下列问题：

（1）整套装置的连接顺序（按从左到右的顺序用字母填写）：接，接，接，接，接．
（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，其中浓硫酸的作用是，在烧瓶中还要加少量碎瓷片，其作用是．
（3）实验时应使烧瓶中溶液温度迅速升至170℃，原因是．实验结束时，烧瓶中有黑色物质生成，其原因是．
（4）乙、丙装置中的作用分别是：乙； 丙．
（5）若实验前后，丁增重ag，戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子个数比为．
（6）若测得C/H值偏高，导致这种误差的可能原因是 （　　）
A．乙烯中混有少量乙醚（C₂H₅OC₂H₅）
B．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量水蒸气
C．乙烯中混有少量CO
D．乙烯进入燃烧管时，仍含有少量CO₂
（7）若仍用上述装置测定某烃A的化学式，经测定丁增重4.5g，戊增重8.8g，则A的最简式为，若要确定A的化学式，是否还需要测其他数据（若需要，说明还需测定哪些 数据；若不需要，说明其原因）？

钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用．已知：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H=+17kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的△H=．
（2）已知1092℃时（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2g FeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度，反应在t₁时达平衡．
①t₁时反应达平衡后，CO气体的体积分数为．
②反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是（填字母）．
a．混合气体的密度不变　　　　　      　b．CO的浓度不再改变
c．v（CO）_正=v（CO₂）_逆　              d．容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．
①K₂FeO₄溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体．其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为．
②FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图a所示，纵坐标表示分数分布．则下列说法不正确的是（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-═FeO₄^2-+H₂O
③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
该电池充电时阳极电极反应式为．
④将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄^2-）的变化，结果见图b．该操作的目的是．

有机物M（分子式：C₆H₄S₄是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验验证组成元素．将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）

（1）写出A中样品燃烧的化学方程式．
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为．
（3）D中盛放的试剂是（填序号），F中盛放的试剂是（填序号）．可供选择试剂：a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO₄溶液d．溴的CCl₄溶液e．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是．
（5）装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是．
（6）燃烧管中放入CuO的作用是．
（7）指出装置F的错误．

某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量计算中和热．下列说法正确的是（　　）

在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol?L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃^-1生成溶液的比热容为4.184J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均近似为1g?mL^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H=．
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ?mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因．
（3）实验中NaOH过量的目的是．

（Ⅰ）（石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）①乙烯的结构式为．
②下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是（填序号）．
A．CH₃CH₃
B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OH    
D．CH₃CH₂Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方
程式为，反应类型是．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
乙烯

Ⅰ

A

Ⅱ

B

Ⅲ

乙酸
①反应Ⅱ的化学方程式为．
②写出A与乙酸反应的化学方程式．
（Ⅱ）实验室可用如图装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：
（1）同学甲在试管a中加入乙酸和乙醇，加热后却得不到乙酸乙酯原因是：
（2）试管b中装有的物质是，其作用是．玻璃导管未插入液面下原因是：
（3）若要把b中的乙酸乙酯分离出来，必须使用的玻璃仪器是
（4）同学乙在试管a中加入3克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管a回收到1.2克乙酸，则同学乙在本次实验中制得乙酸乙酸的最大质量为．

目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）生产粗铜的反应原理如下：
CuFeS₂

O2

800℃

Cu₂S

O2

△①

Cu₂O

Cu2S

△②

Cu
（1）写出反应的化学方程式：写出反应②的化学方程式：假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
（2）基态铜原子的价电子排布式为．硫、氧元素相比，第一电离能较大的是．
（3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是；其立体结构是．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键．向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为．
（5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm．则该氧化物的密度为g?cm³（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

水果成熟时，大多数香气袭人．乙酸丁酯（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是具有果香味的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见表．合成过程如下：第一步：将丁醇和x的混合液和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸点/℃	117.9	117	126.3
密度/g?cm-3	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	互溶	不溶

（1）如图是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→→→→．
（2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还装有、．装置C中冷凝管的作用是：；
（3）乙酸过量的原因是．
（4）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是
（5）步骤E的操作要领是：①用一只手的手掌压住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；②另一只手握住活塞部分；③．
（6）要除去乙酸丁酯中含有的少量乙酸，下列试剂中可选用的是：
A．饱和NaOH溶液 B．饱和KHCO₃溶液 C．饱和Na₂CO₃溶液D．饱和 K₂CO₃溶液 E．饱和KOH溶液 F．过量的 1-丁醇．

下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）