可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
| A、a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0 |
| B、a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0 |
| C、a+b＜c+d T1＞T2 Q＞0 |
| D、a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0 |
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0kJ?mol-1 H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A、当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡 |
| B、当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJ |
| C、升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小 |
| D、加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b | ||
| B、物质的量浓度均为0.01 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1 | ||
| C、1.0×10-3 mol?L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1盐酸的pH=8.0 | ||
D、0.1mol?L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中
|
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小 |
| B、若根据反应“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸 |
| C、可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数 |
| D、电镀铜时，纯铜或石墨做阳极，电镀液为CuSO4溶液 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| B、因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
| C、物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 |
| D、足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、等PH的MOH和ROH溶液，稀释相同倍数，ROH 溶液的PH略大 |
| B、稀释前，c（ROH）=10c（MOH） |
| C、常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，溶液呈碱性 |
| D、在x点，c（M+）=c（R+） |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- |