将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（ ）
| A、a＞b | B、a＜b |
| C、a=b | D、无法判断 |
某化学兴趣小组按如图所示的装置进行实验，玻璃管内装有滴有不同溶液的白色棉球．实验过程中，两极均有气体生成．则下列说法错误的是（ ）| A、碳棒的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ | ||||
| B、②处、③处白色棉球分别变为橙黄色、蓝色 | ||||
C、如图X、Y两条线分别表示常见的非金属单质和金属单质（用M表示）与碳棒电解产物单质E在点燃条件下进行化合反应的物质的量之间的关系．写出符合Y线反应的化学方式Mg+Cl2
 | ||||
| D、在20℃时饱和食盐水的质量分数为26%，当阳极析出1.12L（标准状况下）气体时，Cl-完全放电．试计算要使溶液恢复原状态，需加入3.65gHCl气体 |
对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1 | ||
| B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） | ||
| C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl | ||
D、用水稀释时，溶液中
|
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c（H+）增大，应采取的措施是（ ）
| A、加入NaOH（s） |
| B、加入盐酸 |
| C、加蒸馏水 |
| D、升高温度 |
从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为（ ）
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
| A、②①③④ | B、①②③④ |
| C、③②①④ | D、②①④③ |
下列物质的制备合理的是（ ）
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸
④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
| A、只有④ | B、只有②③ |
| C、只有③④ | D、全部 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| C、用Al（OH）3制胃酸过多 |
| D、电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是化学中的常见物质．下列表述正确的是（ ）
| A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
| B、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-） |
| C、CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、中和体积与pH值都相同的盐酸和醋酸溶液，所消耗NaOH的物质的量相同 |
从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯 |
| B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2 |
| C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水 |
| D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应 |