NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-Mn²⁺+□+H₂O  （未配平）．下列叙述正确的是（　　）

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

（1）CCl₄和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl₄和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是．
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是，上层液体是．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是．
（3）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg（NO₃）₂溶液，③CuSO₄溶液，④KCl溶液，鉴别顺序是．

某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定．
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入，然后蒸馏．证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是．
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素．
a．证明含有H元素的操作是．
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO₂的质量，H₂O的质量及．
（3）为确定乙醇的分子式，在通过（2）获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 （答“是”或“否”），理由是．
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃．（填“C-H”，“C-C”，“C-O”，“O-H”）
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有个吸收峰．

下列说法正确的是（　　）

在核外电子排布如下的原子中，有最高化合价且其值最大的是（　　）

（1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低．
2s2p  3p_x2p_y  3s3d  4s3p
（2）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；原子中p轨道半充满的元素是，最活泼的气态非金属原子是；最活泼的金属原子是．

氮元素可以形成多种化合物．
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是．
（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①NH₃分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-1038.7kJ?mol^-1当肼燃烧放出519.35kJ热量时，形成的π键有mol．

海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是（填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
（2）海水晒盐利用的原理是；
分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl₂等，经过分离、提纯后，可用于（填工业上的重要应用）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为；电解时所用的食盐水需要精制，原因是；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl₂溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液，加入试剂的先后顺序是（填序号）．

已知某元素+3价离子的电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，该元素在周期表中的位置正确的是（　　）