X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（ ）
| A、X：3d64s2 Y：2s22p4 |
| B、X：2s22p3Y：2s22p4 |
| C、X：3s23p1Y：3s23p4 |
| D、X：3s2Y：3s23p5 |
对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（ ）
| A、电子云形状不同 |
| B、原子轨道的对称类型不同 |
| C、电子（基态）的能量不同 |
| D、电子云空间伸展的方向不同 |
某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（ ）
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．根据以上现象判断原溶液中（ ）
| A、②中无色气体中有NO，可能含CO2 |
| B、③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3 |
| C、肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是 Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl- |
| D、②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO |
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
| A、[He]2s22p2和[He]2s22p4 |
| B、[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 |
| C、[Ne]3s2和[He]2s22p5 |
| D、[Ne]3s1和[Ne]3s23p4 |
已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于（ ）
| A、第3周期ⅤB族 |
| B、第4周期ⅡB族 |
| C、第4周期Ⅷ族 |
| D、第4周期ⅡA族 |
如图是2pz轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是（ ）| A、2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 |
| B、点密集的地方表明电子出现的机会多 |
| C、电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 |
| D、2pz轨道形状为两个椭圆球 |