为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
| B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 |
| C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
| D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |
以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ）
| A、Al（OH）3 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、CuS |
| D、H2SiO3 |
将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）?BaO（s）+
O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、氧气压强不变 | ||||
| B、BaO质量增加 | ||||
| C、BaO2质量不变 | ||||
D、平衡常数K=
|
一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
| A、温度、体积不变，充入氩气 |
| B、体积不变，对体系加热 |
| C、温度、体积不变，充入氯气 |
| D、温度不变，增大容器体积 |
在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH3和2molNH3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为（ ）
| A、x＞y | B、x＜y |
| C、x=y | D、无法判断 |
将未打磨的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
| A、硝酸铜 | B、稀盐酸 |
| C、稀硝酸 | D、氢氧化钠 |
已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
| A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小 |
| C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移 |
| D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大 |
下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
| A、C3H6 |
| B、C3H8 |
| C、CH2Cl2 |
| D、C2H4 |