合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中发生反应N₂+3H₂（g）?2NH₃（g），下表给出了500℃条件下，某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据，则平衡时N₂的转化率为，该条件下反应的平衡数为．

初始浓度（mol/L）			平衡浓度（mol/L）
c0（N2）	c0（H2）	c0（NH3）	c平（N2）	c平（H2）	c平（NH3）
2.48	4.34	0	1.85	2.43	1.27

方法2：1998年2位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）
为介质，实现了高温（570℃）常压下高转化率的电解法合成氨，装置如图1．钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．
方法3：最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）
表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ/mol
进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均一样），反应3 小时，测得部分实验
数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.8	6.0

（1）依据上述数据，能否判断该反应是放热还是吸热反应？说出你的判断依据：．
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
求上述固氮反应的△H=
（二）NH₃的另外一个重要用途是制备HNO₃，提供如图2仪器（图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去，多余的仪器可以不用，个别仪器可以重复使用），请你组装出一套装置，模拟工业上氨的催化氧化，并保证在仪器e中能看到红棕色气体，最终能制得HNO₃．请你写出所设计方案的仪器连接循序：a→（将所连接仪器的顺序依次填入即可）．若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为．若a仪器用b代替，则b中用到的药品为．

合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是．
A．增大压强   B．降低温度   C．使用催化剂   D．增大反应物的浓度  
（3）在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）=
②达到平衡时NH₃的体积分数为%
（4）近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）
请回答：钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列有关上述反应的说法正确的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产量
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是．

②利用图1中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）．
③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图2并标注．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为．

随着国际油价不断攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成为热点．
（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．反应的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49．OKJ/mol
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入6molCO₂和8molH₂测得H₂的物质的量随时间的变化如图中曲线所示．
①下列时间段内平均反应速率最小的是（填字母）．
A、0-1mim　  B、1-3min
C、3-8min     D、8-11min
②仅改变某一条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中II，III所示，曲线II对应改变的实验条件是，曲线III对应的实验条件是．
③根据图中曲线I上所标数据，该反应达到平衡时，放出热量为kJ，该条件下的平衡常数K=④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）（n为物质的量）增大的是．
A　升高温度　　　
B　充入He（g），使体系压强增大
C　将H₂O（g）从体系中分离　　　
D　再充入1molCO₂和3molH₂
（2）“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔，氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔生成了二氧化碳．
①放电过程中氢离子生成的反应，发生在腔中，该腔中的电极反应为．
②放电过程中，若消耗1.5molH₂O₂，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为．

已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列问题：
（1）如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，则6s时c（A）=mol?L^-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变        
b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时间改变        
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是；
②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分，可用作燃料及制造氢气、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是．
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气mol（用含n的代数式表示）．
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是．
A．相似相容原理         B．勒夏特列原理          C．酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是，辅助原料有．
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是循环，三是N₂、H₂循环．

（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol?L^-1和0.1mol?L^-1，则甲、乙两瓶氨水中c（OH^-）之比（填“大于”、“小于”或“等于”）10，说明理由．
（3）25℃时几种物质的电离度（溶液浓度均为0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步电离是完全的）：

①H2SO4溶液： HSO4- H++SO42-	②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42-	③盐酸 HCl=H++Cl
10%	29%	100%

125℃时，0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序是（填序号）
②25℃时，c（H⁺）相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填序号）
③25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是．

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1，测得0到10秒内，c（H₂）减小了0.75mol?L^-1，下列说法正确的是（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH

+ 4

、Cl^-、CO

2- 3

、SO

2- 4

，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号，浓度；
离子符号，浓度；
离子符号，浓度．
（3）试确定K⁺是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是．
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子．

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是：
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为：
（3）经分析，该溶液所含的4种离子是：
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个：
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变、②所含离子的物质的量均为1mol，则③是．
（5）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为g．