已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，他们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式；
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物与E最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：．
如图装置经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为．单质F发生（填电化学腐蚀类型）．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为．
（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为．为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象．

碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=

-1214.6kJ

mol

；②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=

+283kJ

mol

则甲烷燃烧热的热化学方程式为．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为： mol/L?min．
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；
③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是（用含a、b表示）．

从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（　　）

某一红色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（　　）

CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配置CuSO₄溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是，最后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应方程式是．
（3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=．

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：（常见含铜元素物质及颜色：铜一红色；氧化铜-黑色；氧化亚铜一红色）
【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、（填试剂），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量A的质量为72g，A的化学式为．向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．
【实验结论】
（1）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是．
（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中．

某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体．已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：

T/℃	0	20	40	60	80	100
硫酸铜/g	14.8	20.5	28.5	39.6	53.6	73.0
硝酸铜/g	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

（1）课外活动小组设计的实验步骤如下：
①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污．灼烧时需要使用到的仪器有．
A．烧杯   B．酒精灯   C．泥三角    D．蒸发皿    E．坩埚    F．漏斗
②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物．发生反应的化学方程式为：．
③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体．本操作采用水浴加热的原因．
④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜．可以用法提纯硫酸铜晶体．
（2）该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气．请你重新设计一种经济、环保的实验方案：．

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生．但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（　　）
①ZnSO₄   ②Fe₂（SO₄）₃  ③NaCl    ④KNO₃．