工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄        b．稀HNO₃    c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中是否含有Fe³⁺的试剂是．若检验溶液中还存在Fe²⁺，所用试剂是．  己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，调节溶液的pH为5，此时Fe³⁺的浓度
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是．
a．CuSO₄溶液的浓度不变b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动  　
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属精炼后电解质溶液中的阳离子有：．

已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是、．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g?℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	15.0	18.4	△H1
HCl+NH3?H2O	15.0	18.1	△H2

①试计算上述两组实验测出的中和热△H₁=，△H₂=．
②两组实验结果差异的原因是．
③写出HCl+NH₃?H₂O的热化学方程式：．

用50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）如果用50mL0.55mol?L^-1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是．

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H _l=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2C0（g）△H₂=+1 72.5kJ?mol^-1
则CO还原Fe₂O₃的热化学方样式为．
②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图1所示，回答问题：
①下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．再充入1molCO₂和3molH₂
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_IK_II（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定温度下．在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．
（3）用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定曲线如图2：
请指出盐酸滴定氨水的曲线为（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺．

某课外活动小组将如图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）．
请回答下列问题：
（1）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→→→→．
（2 ）装置C的作用是；装置E的作用是；
（3）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为；可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是（填写试剂名称）．
（4）A中发生反应的化学方程式是．

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．

①；②．
（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．
（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确，其理由是．
（4）再用如图2装置探究SO₂的某些化学性质．
①装置乙的作用是．
②若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有．
a．氧化性      b．还原性    c．漂白性      d．不稳定性
③若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
□Ca^2-+□ClO^-+□SO₂+□H₂O=↓+□Cl^-+□SO₄^2-+□．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）

三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏．向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是它能冒充蛋白质．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126．为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂．回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是：g接、接、接、接、接．
（2）装置C的作用是，装置F中CuO的作用是，装置D中发生反应的化学方程是．
（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数之比为．
（4）目前较多以尿素为原料，在0.1MPa、390℃左右时，以硅胶作催化剂合成三聚氰胺．反应过程中，除生成CO₂外，还生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示）．
（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是，原因是．

仔细阅读表中数据，回答下列问题

化合物	相对分子质量	密度/g?cm-3	水溶性	沸点/℃
甲酸	46	1.22	与水混溶	100.8
甲醇	32	0.79	与水混溶	64.7
甲酸甲酯	60	0.98	与水不互溶	32.0

同学们认为课本中酯化反应的装置有很多缺点，进行了部分改进，如图所示，进行制备甲酸甲酯的实验，回答下列问题：
（1）倒置的漏斗的作用是．
（2）为了研究酯化反应的原理，请用“氧同位素示踪原子法”写出甲酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式．
（3）将产物甲酸甲酯进行皂化反应，能说明反应完全的现象是．
（4）实验中，加入23.0g甲酸、35mL甲醇（过量）以及6mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，反应1小时后，进行必要的分离提纯操作，获得产品体积为16.33mL，求产品的产率．（保留小数点后两位）

（1）配平以下化学方程式：
Cu+HNO₃-Cu（NO₃）₂+NO+H₂O
KMnO₄+HCl-MnCl₂+Cl₂+KCl+H₂O
Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-Fe²⁺+H₂O
（2）有一瓶无色澄清的溶液，其可能含NH₄⁺、H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
在溶液中肯定存在的上述离子有，肯定不存在的上述离子有，还不能确定是否存在的上述离子有．