下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是（ ）
| A、测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力 |
| B、常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pH |
| C、将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象 |
| D、将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化 |
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ |
| D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、25°时，在pH=0的溶液中，NO3-、SO42-、I-、K+可以大量共存 |
| B、物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3）＜pH（NaHCO3） |
| C、FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 |
| D、醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO-）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?） |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A、能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ | ||
| B、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ | ||
C、在
| ||
| D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
| A、N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 |
| B、F2比O2更容易与H2反应 |
| C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
| D、稀有气体一般难发生反应 |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）
| A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、SO32-、SO42- |
| C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- |
| D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42- |
能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH-、K+ |
| B、Na+、CO32-、H+、Cl- |
| C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ |
| D、Mg2+、OH-、Cl-、NO3- |
1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（ ）
| A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H |
| B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1 |
| C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2 |
| D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3 |