下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A、CuCl2=Cu+Cl2↑ |
| B、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| C、Na2CO3=2Na++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba+2OH |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA |
| B、常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| C、常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA |
| D、12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的质量为40g?mol-1 |
| B、标准状况下，1molH2O2的体积为22.4L |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
| D、CH4的摩尔质量为16g |
下列说法中不正确的是．（ ）
| A、从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其浓度仍是1mol/L |
| B、制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，而要氯化氢气体112 L（标准状况） |
| C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 |
| D、10g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B、标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D、标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O |
| B、向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓ |
| C、氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-． |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
| C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D、1mol Fe与稀硫酸反应Fe失去的电子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子 |
| B、1L1mol?L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个 |
| C、0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子 |
| D、0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA |