在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、
|
反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（ ）
| ||
| △ |
| A、该反应是置换反应 |
| B、该反应是复分解反应 |
| C、碳元素化合价降低 |
| D、该反应是氧化还原反应 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、活化分子的总数越多，反应速率越快 |
| B、升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大 |
| C、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 |
| D、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
下列关于胶体的说法正确的是（ ）
| A、胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小 |
| B、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应 |
| C、明矾净水是利用胶体的吸附性 |
| D、雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 |
可逆反应A+3B?2C+2D，在4种不同情况下的反应速率分别为单位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；该反应速率最快的是（ ）
| A、② | B、③ | C、①和④ | D、②和③ |
下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、CaCO3→CO2 |
| B、H+→H2 |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、SO42-→BaSO4 |
已知FeS2中铁元素的化合价为+2价，关于反应：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂只有CuSO4 | ||
| B、SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 | ||
C、1 mol CuSO4还原了
| ||
| D、被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 |
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
| A、t2时加入了催化剂（其它条件不变） |
| B、t3时降低了温度（其它条件不变） |
| C、t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变） |
| D、平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低 |
分析下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
①2H2+O2
2H2O
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
④2CO+O2
2CO2．
①2H2+O2
| ||
②Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
③NH4HCO3
| ||
④2CO+O2
| ||
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示．据图分析，以下说法正确的是（ ）| A、T1＜T2，Q＞0 |
| B、增大压强，物质B的转化率减小 |
| C、至反应达平衡时，混合气体的密度会变化 |
| D、a+b＞c+d |