铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
则△H=
 
(计算结果保留一位小数).
(2)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在t℃时反应经过一段时间后达到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为
 
(结果保留一位小数)
②下列说法正确的是
 
(填字母序号)
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(3)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列:
 
(用A、B、C表示).
(4)一种以甲醇做燃料的电池示意图如图.写出该电池放电时负极的电极反应式:
 

 0  131872  131880  131886  131890  131896  131898  131902  131908  131910  131916  131922  131926  131928  131932  131938  131940  131946  131950  131952  131956  131958  131962  131964  131966  131967  131968  131970  131971  131972  131974  131976  131980  131982  131986  131988  131992  131998  132000  132006  132010  132012  132016  132022  132028  132030  132036  132040  132042  132048  132052  132058  132066  203614 

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