已知下列热化学方程式：Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1 Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为（　　）

一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）?4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　）
①混合气体的平均摩尔质量不再变化
②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4
③A、B、C的浓度不再变化
④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1：3：4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB．

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）

（1）已知下列热化学方程式：
Ⅰ.2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1
Ⅱ.2H₂（g）+O₂ （g）=H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
Ⅲ.2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol^-1
Ⅳ．C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
①H₂的燃烧热为；
②写出CO燃烧的热化学方程式．
（2）已知含有1molH₂SO₄的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量．写出表示该中和热的热化学方程式：；
（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物质的燃烧热数据如下表已知1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH₄和H₂O（g）在高温下反应的热化学方程式．

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（1）已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
写出1mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式．
（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如图所示，写出负极的电极反应式．
（3）原电池工作时，电子从极转移到极；从能量转化看，电解池工作时将能转化成能．

根据下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为△H₄=．

两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：
（1）上述X与Y化合生成Z的反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是．

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入1mol N₂、3mol H₂，使它们在温度相同的条件下反应，并达到平衡．若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，平衡时甲容器中N₂的转化率为10%，则乙容器中N₂的转化率为（　　）

向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）