油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构可以表示为图1（R为相同基团）．利用油脂的皂化反应和滴定法可以测定油脂的平均分子量．回答下列问题：
（1）将2.225g固体油脂样品与25.00mL 0.5000mol/L的烧碱溶液混合后加热3小时，加热装置如图2所示．
写出油脂在热烧碱溶液中发生皂化反应的化学方程式．
（2）竖直长导管的作用是．由于油脂不溶于水，为使反应物充分接触，可往容器内加入一定量的（选填编号）．
a．苯b．四氯化碳c．乙醇d．氯仿
（3）为测定油脂的平均分子量，往皂化后的溶液中加入几滴酚酞作指示剂，用0.2500mol/L的标准盐酸溶液中和过量的烧碱，当时到达滴定终点，共消耗盐酸20.00mL．由上述实验可计算该油脂样品的平均分子量为．
若滴定时少加一滴标准盐酸（0.04mL），则滴定的相对误差为．
（4）配制0.25mol/L标准盐酸溶液所用仪器除了500mL容量瓶、量筒、烧杯外，还需要、（填仪器名称）．
（5）若用12mol/L的浓盐酸进行稀释配制，则量筒的规格最好选用（选填编号）．
a.10mL     b.25mL    c.50mL    d.100mL
（6）滴定时若用甲基橙作指示剂，则最终测定结果（油脂的平均分子量）（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉
末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．
（1）仪器中装入的试剂：B、C、D．
（2）连接好装置后应首先，其方法是．
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是；
（4）反应过程中G管逸出的气体是，其处理方法是．

Na₂O₂是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
[实验步骤]
Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
请回答：
（1）装置B的作用是．
（2）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，则X为（填化学式）．
①请设计实验证明产物X的存在，简要写出操作方法、现象和结论：．
②有人认为炭粉的加入量的多少会影响产物X的检验，请简要说明原因：．
（3）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd：Mr=106），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为．
（4）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：
①溶液中下列关系正确的是（填字母序号）．
a．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
c．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
d．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
②若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为．

已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO₂和H₂O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（　　）
①该有机物分子可能含2个氧原子
②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合C_nH_2n+2
④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合C_nH_2n．

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（　　）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：．
造成这种变化的主要因素是；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：．造成这种变化的主要因素是．
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉．
（1）工业上用来分馏石油的主要设备是；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是．
（2）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

请回答下列问题：
①反应类型为：反应I；反应II．
②PVC结构简式为．聚氯乙烯纤维具有等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等．聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的说法正确的是
A．将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味
B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需，回收
C．聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用
D．鉴别二者可将它们分别放入水中，用手按压入水后，能浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯
③A→D的化学反应方程式为．
④与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式．

已知：R-CH=CH-O-R′

H2O/H+

 R-CH₂CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的质谱图显示其相对分子质量为176，分子中碳氢原子数目比为3：4．与A相关的反应如下：
，其中H为，
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，B的名称是．
（2）写出下列化学方程式：C→D反应的化学方程式：；G→H反应的化学方程式：．
（3）F→G的反应条件为；G→H的反应类型为．
（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式．
①属于芳香醛；
②苯环上有两种不同环境的氢原子．

丁苯橡胶可以煤炭为主要原料来制得：

1，3-丁二烯与苯乙烯一定条件下可加聚生成丁苯橡胶；林德拉试剂是部分中毒的催化剂．
（1）煤可通过的方法制得焦炭．
（2）A的结构简式为；，反应④的反应类型为．
（3）写出反应③的化学方程式．
（4）反应②中不用Ni而用林德拉试剂催化加氢，理由是．
（5）苯乙烯有多种同分异构体，写出两种只含一种化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、．

把11g金属混合物加入足量的盐酸中生成5.6LH₂（标况），此金属混合物的可能组成为（　　）