把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率．
（2）x的值为．
（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为．

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]俗称“摩尔盐”，是分析化学中的重要试剂．
（1）查阅文献：硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，则气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和．
（2）为检验分解产物的成分，设计如图实验装置．隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，再通入氮气，目的是．
②装置B的作用是为了检验分解产物中是否有气体生成；实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为．
③甲同学设计实验验证A中残留物是否含有FeO，请帮他完成表中内容．
限选试剂：KSCN溶液、浓盐酸、稀硫酸、KMnO₄溶液、稀硝酸、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论

④乙同学认为只需精确称量加热前后固体的质量即可确定残留固体的成分，你是否同意乙同学的看法，并简述理由：．

某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究Cu（OH）₂是否和Al（OH）₃一样具有两性，除选择Cu（OH）₂外，必须选用的试剂为（填序号）  a．氨水  b．氢氧化钠溶液   c．稀硫酸   d．冰醋酸
（2）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu₂O粉末，该实验说明：在高温条件下，+l价的Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．
②向Cu₂O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）．
（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的如图装置进行实验（夹持装置未画），装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→→→h

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是．
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为．
③装置C中的球形装置的作用是．

某校学生课外活动小组为了探究SO₂的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列问题．（a、b为弹簧夹，夹持、加热及固定装置已省略）               
 1．探究碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

（1）实验主要操作步骤：①连接仪器、②、③加药品后，关闭a 打开b，④、⑤然后滴入较浓硫酸，⑥加热．
（2）设置步骤④的目的是．
（3）园底烧瓶中反应的化学方程式是．
（4）装置A、B、C中试剂分别是．
（5）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
2．验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小题（1）的第③步操作是．
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是．
（3）验证SO₂具有氧化性的实验现象是，化学方程式是．
（4）BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	溴水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式．

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K₂Cr₂0₇被还原为Cr³⁺）．
（1）K₂Cr₂O₇与浓盐酸反应的化学方程式为；若反应中转移3mol e^-，则消耗mol K₂Cr₂O₇
（2）稀盐酸与K₂Cr₂O₇固体混合加热没有氯气生成．为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设假设1：Cl^-浓度对再应有影响；
假设2：H⁺浓度对反应有影响；
假设3：．
②设计实验方案，进行实验．写出实验步骤及预期现象和结论．限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：向盛有固体K2Cr2O7的A、B两试管中分别加入一定量的稀硫酸
步骤2：
步骤3：

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子．
V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ．
（1）过程I的目的是．
（2）棉花中浸润的溶液为．
（3）A中发生反应的化学方程式为．
（4）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是．
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

（7）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）?FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为、（写化学式）．
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因．

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”）．理由是．
（二）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：．
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式．
（三）问题讨论：
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性差（Cu⁺

H+

Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：．

（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.50mol?L^-1 盐酸、0.50mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式．若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量890kJ（ 填“＞”、“＜”、“=”）．若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD．请填写下列空白：
（1）B的平衡浓度为．
（2）A的转化率为．
（3）用C表示的平均反应速率为．
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度，C的质量分数，容器内混合气体的密度，混合气体的平均相对分子质量．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v_C=

1

2

v_A；反应2min时，A的浓度减少了

1

6

amol?L^-1，B的物质的量减少了

a

2

 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=，v_B=；
（2）该反应的化学方程式为；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为（用a、b表示）；
（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H0；（填“＞”“＜”或“=”）．