通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．

根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是（填序号）．
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取等措施．
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是．
（6）实验所得精盐的质量（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是．

表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）q元素位于周期表中区．
（2）下列有关说法正确的是（填字母）．
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子个数比2：1：1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
F．ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
（3）mdn₂是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．该分子的几何构型是；中心原子采取杂化方式．
（4）pe₂晶胞如图1所示，该晶体中e^-离子的配位数为；该晶体中p²⁺所采用堆积方式如图2中的（填“a”或“b”）．

已知298K时，Mg（OH）₂的容度积常数KK_sp=5.6×10^-12，MgCO₃容度积常数KK_sp=6.8×10^-6，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

下列叙述不正确的是（　　）

用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程入下，请填空：

（1）若E主要为CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填写下列试剂的化学式：
①、②、③、④；
（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：C：．
（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应离子方程式：①；④、．

如表为有关化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ．则表中a、b、c的大小关系为（　　）

相关化合物	AgX	AgY	AgZ
pKsp	a	b	c

（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol；写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系：．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）某可采用石墨电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了 Na₂CrO₄到Na₂Cr₂O₇的转化，其原理如图所示．
①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠 （   ），聚丙烯酸钠单体的结构简式是．
②写出阳极的电极反应式．

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH₂O）见下表：

温度/℃	FeSO4.7H2O	（NH4）2SO4	（NH4）2SO4．FeSO4.6H2O
10	20.0	73.0	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78.0	28.1

实验用品：10% Na₂CO₃溶液、Fe屑、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图．称量硫酸亚铁铵
Ⅰ．Fe屑的处理和称量→Ⅱ．FeSO₄的制备→Ⅲ．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
的质量
请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为，经处理后的干燥铁屑质量记为m₁；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH₂SO₄溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m₂；
（3）称取一定质量的（NH₄）₂SO₄，加入g（用含m₁和m₂的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为g．

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是．
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是．再加入NH₄F的目的是．
（3）草酸镍（NiC₂O₄?2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍受热分解的化学方程式．
（4）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．写出ClO^-氧化Ni（OH）₂生成三氧化二镍的离子方程式．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是．
（5）电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5mol结晶水．取该化合物20.2g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为．

实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质．

回答下列问题：
（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是，烧瓶中碎瓷片的作用是．
（2）若要检验A中所得气体含有SO₂，可将混合气体直接通入（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置，然后通入装置，也可将混合气体干燥后，通入装置．
（3）小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变混浊．请对出现该现象的原因进行合理猜想：．
（4）用离子方程式说明SO₂使溴水褪色的原理．