以软锰矿（主要成分MnO₂）和硫铁矿（主要成分FeS₂）为原料制取高纯度MnO₂，可提高矿产资源的附加值．工艺设计流程如下：

回答下列问题：
（1）MnO₂在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS₂氧化，而本身被还原成Mn²⁺，反应复杂且速率缓慢．
①下列物质在上述反应中不可能生成的是
A、Fe³⁺       B、H₂S  　　C、SO₄^2-  　D、S
②下列措施不能提高反应速率的是
A、使矿粉更碎　　B、提高浸泡温度    C、适当提高硫酸浓度　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
（2）加入物质X调节滤液①的pH=5.4以除去Fe³⁺离子，物质X不宜采用的是
A、MnCO₃  　  B、Na₂CO₃  　C、氨水
（3）滤液②中含有杂质Zn²⁺，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn²⁺=ZnS+Mn²⁺．反应完全后，滤液③中的Mn²⁺与Zn²⁺离子的浓度比是．（已知K_sp（MnS）=2.0×10^-10，K_sp（ZnS）=4.0×10^-22）
（4）副产品的化学式是
（5）已知：2MnO（s）+O₂（g）=2MnO₂（s）△H₁=a kJ?mol^-1；MnCO₃（s）=MnO（s）+CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1．写出焙烧碳酸锰的热化学方程式：
（6）高温焙烧后仍有部分MnCO₃不能转化为MnO₂，还需加入热稀硫酸和KClO₃溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO₃+ClO₃^-+H⁺--MnO₂+Cl₂↑+CO₂↑+H₂O（未配平），该反应中MnCO₃与ClO₃^-的物质的量之比为．

实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：经A（1）插入A中，接A（2），A（3）接接接接（填大写字母代号）．

（2）温度计水银球的正确位置是．
a、支管口处           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在层（填“上”“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．
（1）恒压条件下：
①若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成0.9mol SO₃，这时SO₂的转化率为．
②若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为 mol，反应放出的热量为 kJ．
（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

①②③④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（仪器中的药品及铁架台、铁夹等其它物品均已略去）．请根据实际使用操作时上述漏斗的适用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种或哪几种最为匹配．A与，B与，C与，D与．

写出碳酸氢铵和氢氧化钠加热反应的化学方程式．

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

（1）取一定质量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题
①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：．
②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应的离子方程式：．
③混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为．
（2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC₂O₄?2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

某同学受2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验．
（1）选择制取SO₂的合适试剂：．（填写对应的序号）
①10%的H₂SO₄溶液  ②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：．
（3）你认为该装置是否有不足之处；如果有，请列出两点：、．
（4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
假设①全部是Na₂SO₃；假设②全部是NaHSO₃；假设③；假设④．
（5）请补充完善假设．并将下表实验检验设计及结论补充完整．

实验操作	预期现象	结论
（1）取少许反应后试管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液	无白色沉淀产生	证明假设   是正确的
（2）若有白色沉淀产生，再检测（1）的上层溶液的PH	若PH＞7	则溶液中溶质是
	若PH=7	则溶液中溶质是
	若PH＜7	则溶液中溶质是

实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：I；II；III；IV（将
下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液       B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸         D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是；
（3）使用装置Ⅱ的目的是；
（4）使用装置Ⅲ的目的是；
（5）确证含有乙烯的现象是．

实验室制备CO₂的化学方程式，离子方程式．