从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（　　）

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）． 
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ amol．此时，NH₃的物质的量分数是．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若起始时，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，

a

b

1

2

（选填“＞”、“＜”或“=”）．

标准状况下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的C原子数为0.1N_A．（判断对错）

1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中SO₄^2-离子数为N_A个．．（判断对错）

1molCO和mol CO₂所含氧原子数相等．

红磷在氯气中燃烧，因磷与氯气的物质的量不同，可以发生以下两个反应：2P+3Cl₂→2PCl₃，2P+5Cl₂→2PCl₅．现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应，求生成物中PCl₃和PCl₅的物质的量．

Zn与硝酸同一烧杯，Cu与硫酸同一烧杯，Cu与Zn用导线连接，两烧杯用盐桥链接，（填“能”或“否”）构成原电池并放出氢气．

把氢气和氮气以1：1的物质的量之比放入一容积固定的容器中，温度不变时测得平衡时氮气的转化率为20%时，求：
（1）反应前后的压强之比？
（2）平衡时混合体系的平均摩尔质量？

配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
（1）KI+KIO₃+H₂SO₄═I₂+K₂SO₄+H₂O；
（2）S+KOH═K₂S+K₂SO₃+H₂O；
（3）ClO^-+Fe（OH）₃+═Cl^-+FeO₄^2-+H₂O；
（4）Mn²⁺+ClO₃^-+H₂O═MnO₂↓+Cl₂↑+．

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，离子方程式．